Основные понятия термодинамики: внутренняя энергия, работа, теплота — Элементы химической термодинамики и кинетики | iFREEstore

Основные понятия термодинамики: внутренняя энергия, работа, теплота

Внутренняя энергия U - общий запас энергии, включая движение молекул, колебания связей, движение электронов, ядер и. д., т. е. все виды энергии кроме кинетической и потенциальной энергии системы в целом.

Внутренняя энергия системы – сумма энергий теплового движения молекул и энергии взаимодействия между ними или функция состояния системы, приращение которой равно теплоте Qv. полученной системой в изохорном процессе. Внутреннюю энергию нельзя определить, поскольку у системы нельзя отнять всю энергию.

Внутренняя энергия относится к функциям состояния, т.е. величинам, которые зависят только от состояния системы и не зависят от ее предыстории. Следовательно, изменение внутренней энергии в ходе процесса зависит только от начального и конечного состояния и не зависит от пути протекания процесса. Напротив, работа зависит от пути протекания процесса, и поэтому не обладает свойствами функции состояния, как «запас работы», которую может совершить система.

Теплота образования - тепловой эффект реакции образования вещества из каких-либо исходных веществ.

Энергетические превращения в ходе процесса выражаются в виде теплового эффекта - либо теплота выделяется (экзотермические реакции), либо поглощается (эндотермические реакции).

Количество выделенной или поглощенной теплоты Q называется тепловым эффектом реакции. Изучением тепловых эффектов занимается термохимия.

Изменение энергии (ΔЕ) обусловлено работой W или А, которая совершается при взаимодействии системы со средой, и передачей теплоты Q между средой и системой. Единицей измерения работы, теплоты и внутренней энергии в системе СИ служит джоуль (Дж). 1 джоуль – это работа силы в 1 ньютон на расстоянии 1 м (1 Дж = 1 Н×м = 1 кг×м2/с2). В старой химической литературе широко использовалась единица количества теплоты и энергии калория (кал). 1 Калория – это такое количество теплоты, которое необходимо для нагревания 1 г воды на 1°C. 1 Кал = 4,184 Дж 4,2 Дж. Теплоты химических реакций удобнее выражать в кило-джоулях или килокалориях: 1 кДж = 1000 Дж, 1 ккал = 1000 кал.

← Предыдущая
Страница 1
Следующая →

Файл

zanyatie_2.docx

zanyatie_2.docx
Размер: 82 Кб

.

Пожаловаться на материал

Термодинамические системы: определение, классификация систем (изолированные, закрытые, открытые) и процессов (изотермические, изобарные, изохорные). Стандартное состояние.

У нас самая большая информационная база в рунете, поэтому Вы всегда можете найти походите запросы

Искать ещё по теме...

Эта тема принадлежит разделу:

Элементы химической термодинамики и кинетики

Термодинамические системы: определение, классификация систем (изолированные, закрытые, открытые) и процессов (изотермические, изобарные, изохорные). Стандартное состояние.

К данному материалу относятся разделы:

Основные понятия термодинамики: внутренняя энергия, работа, теплота

Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества. Стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции.

Закон Гесса. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.

Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах.

Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения

Классификация реакций, применяющихся в кинетике: гомогенные, гетерогенные, микрогетерогенные; простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные)

Зависимость скорости реакции от концентрации. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции. Кинетические уравнения реакций первого и нулевого порядков. Период полупревращения.

Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Энергия активации.

Катализ гомогенный и гетерогенный. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции.

Похожие материалы:

Создание и использование таблиц, форм, запросы и отчеты в Access.

Лабораторная работа Создадим базу данных, которая будет содержать сведения о производстве овощей различными федеральными округами Российской Федерации

Экономикалық бөлім

Құмкөл кен орнын игерудің негізгі техника - экономикалық көрсеткіштерін талдау. Мұнайды жинау және тасымалдау жұмыстарын ұйымдастыру. Мұнай өндірудің өзіндік құнын талдау. Жаңа техника мен технологияны енгізудегі жылдық экономикалық тиімділікті анықтау. Энергетикалық шығындарды есептеу

Расчет фонда заработной платы

Фонд заработной платы – это сумма вознаграждений, предоставленных наемным работникам в соответствии с количеством и качеством их труда, а также компенсаций, связанных с условиями труда.

Исследование трехфазного асинхронного двигателя с короткозамкнутым ротором

Лабораторная работа. Изучение основных свойств двигателя путем снятия и анализа его характеристик. Приобретение практических навыков работы с асинхронным двигателем с короткозамкнутым ротором, знакомство с приемами маркировки выводов обмотки статора.

Конспект математического досуга «Умники и умницы» для детей старшего возраста

Цель: Закрепить счет и знание цифр от 1 до 10, знание геометрических фигур, дней недели; упражнять в сравнении предметов по величине; в решении задач; развивать память, внимательность и логическое мышление