Растворы: коллигативные свойства, способы выражения концентраций. гетерогенные равновесия

Территория рекламы

ЗАНЯТИЕ 3

РАСТВОРЫ: КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ

Особенности физико-химических свойств воды

Растворимость, коэффициент растворимости. Факторы, от которых зависит растворимость веществ

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация эквивалента, моляльная доля

Диффузия и осмос. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей. Роль осмоса в биологических системах.

Теория растворов и сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов.

Электрическая проводимость растворов. Жидкости и ткани организма, как проводники электричества второго рода.

Ионное произведение воды.

Биологическое значение постоянства рН состоит в том, что ферменты, контролирующие скорости протекания химических реакций в организме, будучи белками, очень чувствительны к колебаниям рН. Даже незначительный сдвиг реакции среды от оптимума для данного фермента приводит к существенному снижению его биологической активности, а, следовательно, к серьёзным метаболическим нарушениям. Вот почему значения водородного показателя среды поддерживается в узких рамках.

Надо отметить, что сами значения рН в разных частях организма могут существенно отличаться. Так, рН желудочного сока составляет 1,5-2,3; слюны – 6,8; мочи – 5,0-6,5; дуоденального содержимого – 7,6-7,8; крови – 7,36-7,42.

Поддержание оптимального значения реакции среды в различных частях организма достигается благодаря согласованной работе буферных систем и органов выделения.

Методы определения рН растворов. Индикаторы.

pH можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования.

1. Для грубой оценки концентрации водородных ионов широко используются кислотно-основные индикаторы - органические вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды. К наиболее известным индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах - либо в кислотной, либо в основной. Изменение цвета каждого индикатора происходит в своём интервале кислотности, обычно составляющем 1-2 единицы. Их преимуществом является дешевизна, быстрота и наглядность исследования.

Таблица 1

Изменение цвета кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора

Название

Цвет индикатора в среде

Кислая [H+] > [OH-]

рН < 7

Нейтральная

[H+] = [OH-]

рН = 7

Щелочная [OH-] > [H+]

рН > 7

Лакмус

красный

фиолетовый

синий

Фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

малиновый

Метилоранж

розовый

оранжевый

желтый

Этот метод недостаточно точен, требует введения солевых и температурных поправок, дает значительную погрешность при очень малой минерализации исследуемой воды (менее 30 мг/л) и при определении pH окрашенных и мутных вод. Метод нельзя применять для сред, содержащих сильные окислители или восстановители. Используется обычно в полевых условиях и для ориентировочных определений.

2. Для расширения рабочего интервала измерения pH используют так называемый универсальный индикатор, представляющий собой смесь из нескольких индикаторов. Универсальный индикатор последовательно меняет цвет с красного через жёлтый, зелёный, синий до фиолетового при переходе из кислой области в щелочную. Индикатор изменяет окраску в интервале рН 1,0-10,0.

 Таблица 2

Изменение цвета универсального индикатора в зависимости от pH раствора

рН

Окраска

рН

Окраска

1,0

красно-фиолетовая

6,0

зеленовато-желтая

2,0

розово-оранжевая

7,0

желто-зеленая

3,0

оранжевая

8,0

зеленая

4,0

желто-оранжевая

9,0

сине-зеленая

5,0

желтая

10,0

серовато-синяя

3. Использование специального прибора - pH-метра - позволяет измерять pH в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы pH), чем с помощью индикаторов. Ионометрический метод определения pH основывается на измерении милливольтметром ионометром ЭДС гальванической цепи, включающей специальный стеклянный электрод, потенциал которого зависит от концентрации ионов H+ в окружающем растворе. Способ отличается удобством и высокой точностью, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне рН, позволяет измерять pH непрозрачных и цветных растворов и потому широко используется.

Стеклянный электрод представляет собой стеклянную трубку с выдутым на ее конце шариком с очень тонкой стенкой, в которую залита суспензия AgCl в растворе HCl и погружена серебряная проволока. Таким образом, внутри трубки с шариком находится хлорсеребряный электрод. Для измерения pH стеклянный электрод погружают в испытуемый раствор (тем самым не внося в него никаких посторонних веществ). В этот же раствор напрямую или через электролитический ключ погружают электрод сравнения. В полученной системе перенос электронов от хлорсеребрянного электрода к электроду сравнения, происходящий под действием непосредственно измеряемой разности потенциалов, неизбежно сопровождается переносом эквивалентного количества протонов из внутренней части стеклянного электрода в испытуемый раствор. Если считать концентрацию ионов H+ внутри стеклянного электрода постоянной, то измеряемая ЭДС является функцией только активности ионов водорода, т.е. pH исследуемого раствора.

4. Аналитический объёмный метод - кислотно-основное титрование - также даёт точные результаты определения кислотности растворов. Раствор известной концентрации (титрант) по каплям добавляется к исследуемому раствору. При их смешивании протекает химическая реакция. Точка эквивалентности - момент, когда титранта точно хватает, чтобы полностью завершить реакцию, - фиксируется с помощью индикатора. Далее, зная концентрацию и объём добавленного раствора титранта, вычисляется кислотность раствора.

Гетерогенные равновесия. Константа растворимости. Условия образования и растворения осадков.

Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксифосфата кальция. Механизм функционирования кальций-фосфатного буфера. Явление изоморфизма.

← Предыдущая
Страница 1
Следующая →

Скачать

zanyatie_3.docx

zanyatie_3.docx
Размер: 179.1 Кб

Бесплатно Скачать

Пожаловаться на материал

Описание к данному материалу отсутствует

У нас самая большая информационная база в рунете, поэтому Вы всегда можете найти походите запросы

Искать ещё по теме...

К данному материалу относятся разделы:

Особенности физико-химических свойств воды

Растворимость, коэффициент растворимости. Факторы, от которых зависит растворимость веществ

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация эквивалента, моляльная доля

Диффузия и осмос. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей. Роль осмоса в биологических системах.

Теория растворов и сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов.

Электрическая проводимость растворов. Жидкости и ткани организма, как проводники электричества второго рода.

Ионное произведение воды.

Гетерогенные равновесия. Константа растворимости. Условия образования и растворения осадков.

Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксифосфата кальция. Механизм функционирования кальций-фосфатного буфера. Явление изоморфизма.

Похожие материалы:

Грузовые автомобили КамАЗ. Дипломная работа

Исследование на ЭВМ ФНЧ Баттерворта.

Лабораторная работа Цель работы: с помощью машинного эксперимента исследовать частотную характеристику ФНЧ. Получить практические навыки в синтезе фильтров Баттерворта.

Қалқанша безі

Қалқанша безі қанша үлестен тұрады? Түрік ершігін анық визуализациялауға мүмкіндік беретін әдіс қандай? Айырша (вилочковая) без қай жерде орналасады? Ұйқы безі басының ісігіндегі жанама рентгенологиялық белгі Сүйек кемігін зерттеуде ең алдымен қандай визуалды әдіс қолданылады?

Анализ совокупного спроса

Макроэкономика. Классическая и кейнсианская теории полной занятости. Структура совокупного спроса. Равновесие в кейнсианской модели «доходы – расходы». Мультипликатор

Для аттестации спасателей

Спасатели, участвующие в локализации и ликвидации ЧС. На территории России спасателям приходится сталкиваться с несколькими десятками наиболее распространенных АХОВ. Проведение аварийно-спасательных и других неотложных работ при ликвидации чрезвычайных ситуаций. Спасательные операции. Особенности ведения аварийно-спасательных работ.

Сохранить?

Пропустить...

Введите код

Ok