Растворы: коллигативные свойства, способы выражения концентраций. гетерогенные равновесия

Территория рекламы

ЗАНЯТИЕ 3

РАСТВОРЫ: КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ

Особенности физико-химических свойств воды

Растворимость, коэффициент растворимости. Факторы, от которых зависит растворимость веществ

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация эквивалента, моляльная доля

Диффузия и осмос. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей. Роль осмоса в биологических системах.

Теория растворов и сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов.

Электрическая проводимость растворов. Жидкости и ткани организма, как проводники электричества второго рода.

Ионное произведение воды.

Биологическое значение постоянства рН состоит в том, что ферменты, контролирующие скорости протекания химических реакций в организме, будучи белками, очень чувствительны к колебаниям рН. Даже незначительный сдвиг реакции среды от оптимума для данного фермента приводит к существенному снижению его биологической активности, а, следовательно, к серьёзным метаболическим нарушениям. Вот почему значения водородного показателя среды поддерживается в узких рамках.

Надо отметить, что сами значения рН в разных частях организма могут существенно отличаться. Так, рН желудочного сока составляет 1,5-2,3; слюны – 6,8; мочи – 5,0-6,5; дуоденального содержимого – 7,6-7,8; крови – 7,36-7,42.

Поддержание оптимального значения реакции среды в различных частях организма достигается благодаря согласованной работе буферных систем и органов выделения.

Методы определения рН растворов. Индикаторы.

pH можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования.

1. Для грубой оценки концентрации водородных ионов широко используются кислотно-основные индикаторы - органические вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды. К наиболее известным индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах - либо в кислотной, либо в основной. Изменение цвета каждого индикатора происходит в своём интервале кислотности, обычно составляющем 1-2 единицы. Их преимуществом является дешевизна, быстрота и наглядность исследования.

Таблица 1

Изменение цвета кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора

Название

Цвет индикатора в среде

Кислая [H+] > [OH-]

рН < 7

Нейтральная

[H+] = [OH-]

рН = 7

Щелочная [OH-] > [H+]

рН > 7

Лакмус

красный

фиолетовый

синий

Фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

малиновый

Метилоранж

розовый

оранжевый

желтый

Этот метод недостаточно точен, требует введения солевых и температурных поправок, дает значительную погрешность при очень малой минерализации исследуемой воды (менее 30 мг/л) и при определении pH окрашенных и мутных вод. Метод нельзя применять для сред, содержащих сильные окислители или восстановители. Используется обычно в полевых условиях и для ориентировочных определений.

2. Для расширения рабочего интервала измерения pH используют так называемый универсальный индикатор, представляющий собой смесь из нескольких индикаторов. Универсальный индикатор последовательно меняет цвет с красного через жёлтый, зелёный, синий до фиолетового при переходе из кислой области в щелочную. Индикатор изменяет окраску в интервале рН 1,0-10,0.

 Таблица 2

Изменение цвета универсального индикатора в зависимости от pH раствора

рН

Окраска

рН

Окраска

1,0

красно-фиолетовая

6,0

зеленовато-желтая

2,0

розово-оранжевая

7,0

желто-зеленая

3,0

оранжевая

8,0

зеленая

4,0

желто-оранжевая

9,0

сине-зеленая

5,0

желтая

10,0

серовато-синяя

3. Использование специального прибора - pH-метра - позволяет измерять pH в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы pH), чем с помощью индикаторов. Ионометрический метод определения pH основывается на измерении милливольтметром ионометром ЭДС гальванической цепи, включающей специальный стеклянный электрод, потенциал которого зависит от концентрации ионов H+ в окружающем растворе. Способ отличается удобством и высокой точностью, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне рН, позволяет измерять pH непрозрачных и цветных растворов и потому широко используется.

Стеклянный электрод представляет собой стеклянную трубку с выдутым на ее конце шариком с очень тонкой стенкой, в которую залита суспензия AgCl в растворе HCl и погружена серебряная проволока. Таким образом, внутри трубки с шариком находится хлорсеребряный электрод. Для измерения pH стеклянный электрод погружают в испытуемый раствор (тем самым не внося в него никаких посторонних веществ). В этот же раствор напрямую или через электролитический ключ погружают электрод сравнения. В полученной системе перенос электронов от хлорсеребрянного электрода к электроду сравнения, происходящий под действием непосредственно измеряемой разности потенциалов, неизбежно сопровождается переносом эквивалентного количества протонов из внутренней части стеклянного электрода в испытуемый раствор. Если считать концентрацию ионов H+ внутри стеклянного электрода постоянной, то измеряемая ЭДС является функцией только активности ионов водорода, т.е. pH исследуемого раствора.

4. Аналитический объёмный метод - кислотно-основное титрование - также даёт точные результаты определения кислотности растворов. Раствор известной концентрации (титрант) по каплям добавляется к исследуемому раствору. При их смешивании протекает химическая реакция. Точка эквивалентности - момент, когда титранта точно хватает, чтобы полностью завершить реакцию, - фиксируется с помощью индикатора. Далее, зная концентрацию и объём добавленного раствора титранта, вычисляется кислотность раствора.

Гетерогенные равновесия. Константа растворимости. Условия образования и растворения осадков.

Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксифосфата кальция. Механизм функционирования кальций-фосфатного буфера. Явление изоморфизма.

← Предыдущая
Страница 1
Следующая →

Скачать

zanyatie_3.docx

zanyatie_3.docx
Размер: 179.1 Кб

Бесплатно Скачать

Пожаловаться на материал

Описание к данному материалу отсутствует

У нас самая большая информационная база в рунете, поэтому Вы всегда можете найти походите запросы

Искать ещё по теме...

К данному материалу относятся разделы:

Особенности физико-химических свойств воды

Растворимость, коэффициент растворимости. Факторы, от которых зависит растворимость веществ

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация эквивалента, моляльная доля

Диффузия и осмос. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей. Роль осмоса в биологических системах.

Теория растворов и сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов.

Электрическая проводимость растворов. Жидкости и ткани организма, как проводники электричества второго рода.

Ионное произведение воды.

Гетерогенные равновесия. Константа растворимости. Условия образования и растворения осадков.

Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксифосфата кальция. Механизм функционирования кальций-фосфатного буфера. Явление изоморфизма.

Похожие материалы:

Урок по технологии развития критического мышления по теме: «Имя числительное как часть речи»

Образовательные:  формирование понятия о числительном как части речи, его грамматических и синтаксических признаках, умение находить числительные в тексте; Развивающие: умение выделять существенную информацию, систематизировать ее и представлять в  графическом виде, обобщать, формирование критического мышления; Воспитательные: умение работать в группе.

Лучшие мази для спортсменов

Підготовка і проведення тренінгу

Опрацювання змісту тренінгу Розробка плану проведення занять Детальне опрацювання процесу ведення тренінгу відповідно до його структури: вступ, основна частина, завершальна частина. Тривалість тренінгу

Памятка участника ЕГЭ

Действия участников ЕГЭ при проведении экзамена. Подача апелляций. Сроки обработки экзаменационных материалов и доведения результатов экзамена до участников ЕГЭ. Кодировка учебных предметов и продолжительность экзаменов. Основные правила заполнения бланков ЕГЭ

Вопросы к коллоквиуму 2 семестр

Сохранить?

Пропустить...

Введите код

Ok