Определение концентрации и молярной экстинкции вещества методом колориметрии

Задание для студентов по лабораторной работе № 19

«Определение концентрации и молярной экстинкции вещества методом колориметрии»

Цель работы: Методом наименьших квадратов построить калибровочный график.   Определить молярную экстинкцию красителя на одной длине волны и найти неизвестную концентрацию вещества.

Вопросы теории ( исходный уровень)

Поглощение света и его законы. Показатель поглощения, коэффициент пропускания, оптическая плотность. Регистрация спектров поглощения биологических объектов. Фотоколориметрия и спектрофотометрия.Устройство ФЭКа. Определение с его помощью концентрации растворов. Определение спектра поглощения вещества спектрофотометром. Рассеяние света и его виды, закон Релея. Нефелометрия.( Лекция №15.)

Содержание занятия:

1.Выполнить работу по указаниям в руководстве к данной работе.

2.Оформить отчет.

3.Защитить работу с оценкой.

4.решить задачи

Задачи

1. При прохождении света с длиной волны λ1  через слой вещества  его  интенсивность  уменьшается  вследствие  поглощения в 4 раза. Интенсивность света с длиной волны λ2  по той же причине ослабляется в 3 раза.  Найдите толщину слоя  вещества   и   показатель   поглощения   для   света   с   длиной волны λ2, если для света с длиной волны λ1 он равен χ1 = 0,02 см-1.

2.Через   пластинку   из   прозрачного   вещества  толщиной  х=4,2см   проходит  половина   падающего   на   нее светового потока.   Определите   натуральный   показатель   поглощения данного   вещества.   Рассеянием   света   в   пластинке   пренебречь; считать, что  10% падающей энергии отражается на поверхности пластинки.

3.В 4%-ном  растворе  вещества   в  прозрачном  растворится интенсивность  света   на   глубине  х=20мм   ослабляется   в 2  раза.   Во  сколько  раз  ослабляется   интенсивность  света на глубине  х=30 мм в 8%-ном растворе того же вещества.  Какова концентрация раствора, если одинаковая освещенность фотометрических полей была получена при толщине х= 8мм   у  эталонного   3%-ного   раствора   и   х=24мм у исследуемого раствора?

4. При   прохождении   монохроматического   света   через   слой  вещества толщиной х=15см интенсивность убывает в 4 раза. Определите показатель рассеяния, если показатель поглощения χ=0,025 см-1.

5.Чему равен молярный показатель поглощения вещества, на длине волны 400 нм, если при прохождении света через раствор с концентрацией 0,5 М интенсивность света уменьшилась в 10 раз? 6.Длина кювета 0,3 см. Ширина щели монохроматора для раствора сравнения равна 0,1 мм, для  исследуемого раствора — 0,038мм. Чувствительность спектрофотометра 2,0. Чему равна оптическая плотность исследуемого раствора?

лабораторная работа №19

Получение спектров поглощения биологических объектов с помощью спектрофотометра

Цель работы: С помощью фотоколориметра снять молекулярный спектр поглощения вещества.    

Приборы и материалы: Фотометр фотоэлектрический КФК-3, кюветы, дистиллированная вода, раствор красителя (бром-феноловый синий или KMnO4).

Ход работы.

Определение длины волны, соответствующей максимуму оптической плотности красителя.

Ход работы

  1.  Ознакомьтесь с инструкцией по работе на фотометре фотоэлектрическом КФК-3
  2.  Включите КФК-3 и прогрейте прибор в течение 15 минут.
  3.  Приготовьте раствор 0.01M KMnO4. Для этого матричный раствор 1 М KMnO4 необходимо разбавить в 100 раз.
  4.  В кювету сравнения налейте дистиллированную воду, а в опытную кювету – раствор 0.01M KMnO4. Проследите за тем, чтобы на стенках кюветы не осталось капелек жидкости или других пятен. Протрите кювету чистой салфеткой.
  5.  Поместите кюветы в соответствующие кюветные отделения и, согласно инструкции, снимите спектры поглощения красителя относительно дистиллированной воды (зависимости коэффициента поглощения света и относительной плотности вещества от длины волны света). Показания прибора снимайте через каждые 10 нм, а в области экстремума - через каждые 2 нм.
  6.  Данные измерений занесите в таблицу 1.

Таблица 1.

, нм.Коэффициент пропускания светаП,%Оптическая плотность вещества (D),отн. ед.400410420…650

  1.  По данным таблицы 1 постройте спектры поглощения красителя.
  2.  Проанализируйте спектр поглощения красителя. Найдите длину волны света, на которой наблюдается экстремум спектра поглощения.

Определение молярной экстинкции вещества

Ход работы

  1.  Приготовьте растворы KMnO4 следующих концентраций: 0,0025 М, 0,005 М и 0,015 М.
  2.  На монохроматоре установите длину волны, соответствующую максимуму спектра поглощения исследуемого раствора.
  3.  Возьмите две кюветы. Первую наполните дистиллированной водой, а вторую - раствором красителя концентрации наименьшей из предложенных растворов красителя. Измерьте соответствующую оптическую плотность.
  4.  Повторите опыт для растворов красителя других концентраций. Запишите результаты в таблицу 2.

                                                                                                    Таблица 2.

Номер опытаС,МОптическая плотность D, отн. ед.10,002520,00530,0140,015

  1.  Постройте график зависимости оптической плотности раствора на длине волны, соответствующей максимуму спектра поглощения, от концентрации раствора в молях.

Рис. 2. Зависимость оптической плотности раствора на max от концентрации красителя в растворе.

  1.  С помощью графика (калибровочного графика) и закона Бугера-Ламберта-Бера найдите значение экстинкции раствора на max.

Согласно закону Бугера-Ламберта-Бера, для любых двух произвольных концентраций выполняется равенство, т.е.  Di=.Ci.l      Dk=.Ck.l  , где Di и Dk - оптические плотности, Сi и Сk – соответствующие концентрации и  l – оптический путь (длина кюветы). Найдем экстинкцию из  соотношения Di- Dk= l (Ci-Ck):

.

Растворы должны быть разбавленными.

Измерьте длину кюветы в см. При l равной единице, ε равна тангенсу наклона калибровочной линии: ,

где α- угол наклона калибровочной прямой к оси абсцисс. Экстинкция имеет размерность М-1.см-1

Рассчитайте экстинкцию для трех пар значений концентраций и найдите среднее. Результаты занесите в таблицу 3.

Таблица 3.

Длина кюветы, смЭкстинкция раствора, М-1 см-1Усредненная экстинкция раствора, М-1 см-12

Рис.3. Калибровочный график, на котором показан принцип расчета коэффициента экстинкции раствора.

Определение неизвестной концентрации вещества с помощью спектрофотоколориметра

Ход работы

  1.  Налить в кювету раствор красителя с неизвестной концентрацией.
  2.  Измерьте оптическую плотность на max. Определите концентрацию раствора по формуле, использую найденное экспериментально значение экстинкции раствора на max:  .

Оформите отчет по лабораторной работе. В выводе укажите полученные значения max, экстинкции раствора на max и найденную экспериментально концентрацию раствора красителя.

Приложение.

Инструкция по работе с фотоколориметром КФК-3

Измерение коэффициента пропускания или оптической плотности раствора.

Рис.2 Общий вид фотометра КФК-3.

  1.  Кожух.
  2.  Ручка для установки длины волны.
  3.  Металлическое основание.
  4.  Рукоятка перемещения кюветодержателя.
  5.  Съемная крышка кюветного отделения.
  6.  Установить в кюветное отделение кюветы с растворителем и контрольным раствором, по отношению к которому производится измерение, и исследуемый раствор. Кювету с растворителем или контрольным раствором установить в дальнее гнездо кюветодержателя, а кювету с исследуемым раствором – в ближнее гнездо кюветодержателя. В световой пучок установить кювету с растворителем (рукоятка влево до упора). Если измерение производится относительно воздуха, например, для образца из стекла или другого прозрачного материала, то в этом случае дальнее гнездо кюветодержателя должно быть  свободным.

  1.  При открытой крышке кюветного отделения нажать на крайнюю правую кнопку в нижнем ряду. На табло высветиться значение темнового тока ФЭУ.
  2.  Установить ручкой 2 длину волны, на которой производится измерение. Длина волны высветится на верхнем световом табло.
  3.  При закрытой крышке кюветного отделения нажать клавишу «Г». На нижнем световом табло слева от мигающей запятой высветиться символ «Г». Нажать клавишу «П» или «Е». Слева от мигающей запятой высветятся соответственно значения  «1000.2» или «0.0000.002», означающие, что начальный отсчет пропускания (100%) или оптической плотности (0,000) установился на фотометре правильно. Если отсчеты «1000.2» или «0.0000.002» установились с большим отклонением, нажать на клавиши «Г», «П» или «Е» повторно через 3-5 секунд.
  4.  Рукоятку 4 установить вправо до упора, при этом в световой пучок вводится кювета с исследуемым раствором. Отсчет на световом табло справа от мигающей запятой соответствует коэффициенту пропускания или оптической плотности исследуемого раствора.
  5.  Повторить операции по пп. 1-4 три раза, вычислить среднее арифметическое значение измеряемой величины.
  6.  Для построения спектральной кривой коэффициента пропускания или оптической плотности образца измерения произвести по методике пп. 1-4 на разных длинах волн.
  7.  Построить спектральную кривую светопропускания или оптической плотности исследуемого раствора, откладывая по горизонтальной оси длины волн в нанометрах, а по вертикальной – светопропускание или оптическую плотность.

Тема: Поглощение и рассеяние света:

Лабораторная работа 16. Определение концентрации и молярной экстинкции вещества методом колориметрии

  1.  Поглощение света и его законы.
  2.  Коэффициент пропускания света и оптическая плотность. Концентрационная фотоколориметрия.
  3.  Рассеяние света. Нефелометрия.

Поглощение света

Интенсивность света, распространяющегося в среде, может уменьшаться из-за поглощения и рассеяния его молекулами (атомами) вещества.

Поглощением света называют ослабление интенсивности света при прохождении через любое вещество вследствие превращения световой энергии в другие виды энергии.

Поглощение кванта света происходит при его неупругом столкновении с молекулой (атомом), приводящем к передаче энергии фотона веществу, и является случайным событием. Вероятность поглощения кванта света образцом вещества толщиной l (рис. 24.1) оценивается величиной коэффициента поглощения 1  Т, равного отношению интенсивностей поглощенного света Iп = I0   I к интенсивности падающего I0

              (24.1)

где I — интенсивность прошедшего света,  —коэф-фициент пропускания.

Выведем закон поглощения света веществом. Выделим тонкий слой вещества dx, перпендикулярный пучку монохроматического света интенсивностью i (I0  i  I), и будем исходить из предположения, что ослабление света (доля поглощенных квантов) -di/i таким слоем не зависит от интенсивности (если интенсивность не слишком велика), а определяется только толщиной слоя dx и коэффициентом пропорциональности k:

-di/i = kdx.     (24.2)

Коэффициент k  различен для разных длин волн и его величина зависит от природы вещества. Интегрируя (24.2) и подставив пределы интегрирования для х от 0 до l и для i от I0   до I, получаем

 

откуда, потенцируя, имеем

     (24.3)

Эта формула выражает закон поглощения света Бугера. Коэффициент k называют натуральным показателем поглощения, его величина обратна расстоянию, на котором интенсивность света ослабляется в результате поглощения в среде в  е раз.

Так как поглощение света обусловлено взаимодействием с молекулами (атомами), то закон поглощения можно связать с некоторыми характеристиками молекул. Пусть n — концентрация молекул (число молекул в единице объема), поглощающих кванты света. Обозначим буквой s эффективное сечение поглощения молекулы — некоторую площадь, при попадании фотона в которую происходит его захват молекулой. Другими словами молекулу можно представить как мишень определенной площади.

Если считать, что площадь сечения прямоугольного параллелепипеда (рис. 24.1) равна S, то объем выделенного слоя Sdx, а количество молекул в нем nSdx; суммарное эффективное сечение всех молекул в этом слое будет snSdx. Доля площади поперечного сечения поглощения всех молекул в общей площади сечения

    (24.4)

Можно считать, что такая же, как и (24.4), часть попавших на слой квантов поглощается молекулами, ибо отношение площадей определяет вероятность взаимодействия одного кванта с молекулами выделенного слоя. Доля поглощенных слоем квантов равна относительному уменьшению интенсивности (di/i) света. На основании изложенного можно записать

     (24.5)

откуда после интегрирования и потенцирования имеем

I  =  I0e-snl.      (24.6)

В это уравнение, аналогичное (24.3), входит параметр s, который отражает способность молекул поглощать монохроматический свет используемой длины волны.

Более приняты молярные концентрации С = n/NA, откуда n = CNA. Преобразуем произведение sn = sCNA = C, где  = sNA — натуральный молярный показатель поглощения. Его физический смысл — суммарное эффективное сечение поглощения всех молекул одного моля вещества. Если молекулы, поглощающие кванты, находятся в растворителе, который не поглощает свет, то можно (24.6) записать в виде

    (24.7)

Эта формула выражает закон Бугера—Ламберта—Вера. В лабораторной практике этот закон обычно выражают через показательную функцию с основанием 10:

    (24.8)

Закон Бугера—Ламберта—Бера используют для фотометрического определения концентрации окрашенных веществ. Для этого непосредственно измеряют потоки падающего и прошедшего через раствор монохроматического света (концентрационная колориметрия), однако определенный таким образом коэффициент пропускания Т (или поглощения 1 - Т, см. (24.1)) неудобен, так как он из-за вероятностного характера процесса связан с концентрацией нелинейно [см. (24.8) и рис. 24.2, а]. Поэтому в количественном анализе обычно определяют оптическую плотность (D) раствора, представляющую десятичный логарифм величины, обратной коэффициенту пропускания,

    (24.9)

      

  Рис. 24.2

Оптическая плотность удобна тем, что она линейно связана с концентрацией определяемого вещества (рис. 24.2, б).

Закон Бугера—Ламберта—Бера выполняется не всегда. Он справедлив при следующих предположениях: 1) используется монохроматический свет; 2) молекулы растворенного вещества в растворе распределены равномерно; 3) при изменении концентрации характер взаимодействия между растворенными молекулами не меняется (иначе фотофизические свойства вещества, в том числе и значения s и , будут изменяться); 4) в процессе измерения не происходят химические превращения молекул под действием света; 5) интенсивность падающего света должна быть достаточно низка (чтобы концентрация невозбужденных молекул практически не уменьшалась в ходе измерения). Зависимости s, ,  или D от длины волны света называют спектрами поглощения вещества.

Спектры поглощения являются источниками информации о состоянии вещества и о структуре энергетических уровней атомов и молекул. Спектры поглощения используют для качественного анализа растворов окрашенных веществ.

Эмиссионный и абсорбционный спектральный анализ, его  медицинское применение.

Спектры поглощения и испускания вещества являются источником информации о качественном составе (из каких молекул или атомов состоит вещество), количественном соотношении различных компонентов вещества, их состоянии и структурной организации.

В спектральном анализе используют  как  спектры испускания (эмиссионный спектральный анализ), так и спектры поглощения (абсорбционный спектральный анализ).

В зависимости от энергии (частоты) фотона, испускаемого или поглощаемого атомом (или  молекулой),  классифицируют  следующие виды спектроскопии:  радио-, ИК, УФ, видимого излучения, рентгеновская.

По типу вещества источника спектра различают атомные, молекулярные спектры и спектры кристаллов.

В медицинских  целях  эмиссионный  анализ служит в основном для определения микроэлементов в  тканях  организма,  небольшого количества атомов металлов в консервированных продуктах с гигиенической целью,  некоторых элементов в трупных тканях для  целей судебной медицины и так далее.

Абсорбционные спектры широко используются в современных биохимических и биофизических работах.

Различают качественный (определение состава вещества) и количественный (определение концентраций соединений, входящих в данное вещество) спектральный анализ.

Имеется три основных формы гемоглобина: дезоксигемоглобин (степень окисления иона железа 2+, нет лиганда), оксигемоглобин (степень окисления иона железа 2+, лиганд -  молекула кислорода), метгемоглобин (степень окисления иона железа 3+, лигандом является молекула воды). Каждая из форм гемоглобина характеризуется своим спектром поглощения (рис. 5.) Таким образом, в рассматриваемом нами образце гемоглобина, как мы можем заключить качественно, присутствуют оксигемоглобин (полосы поглощения 541 и 577 нм) и метгемоглобин полосы поглощения 500 и 630 нм).

Рис. 5. Спектры электронного поглощения оксигемоглобина (1), дезоксигемоглобина (2), метгемоглобина (3). Фосфатный буфер; рН 7.

Для количественных оценок необходимо знать величины экстинкций () форм гемоглобина на определенных длинах волн. Величина экстинкции равна поглощению (оптической плотности) определенного вещества, взятого в концентрации 1 моль (при l=1см). Учитывая, что оптическая плотность разбавленных растворов гемоглобина  определяется формулой:

                                            (8)

где с – концентрация гемоглобина в молях,  - экстинкция форм гемоглобина в (моль.см)-1, l- длина кюветы в см (обычно l =1 см).

Измерив оптическую плотность на двух длинах волн (577 и 500 нм),  легко найти концентрации форм гемоглобина (сmet  и coxy), решив систему двух уравнений:

           (9)

В рассматриваемом случае (см. рис. 4): D577=0.650, D500=0.310,        577, oxy=15.370 л.мМ-1.см-1, 577,met=4.1 л.мМ-1.см-1,

500, oxy=5.05 л.мМ-1.см-1, 500,met=9.04 л.мМ-1.см-1.   

Подставляя величины в систему уравнений, получаем величины концентрации форм гемоглобина: сoxy=4,2.10-5 М, cmet=1,08.10-5 М.

Подобным образом рассчитывают концентрации форм гемоглобина в крови пациентов в клинике.

Ряд фотометрических методов по определению концентрации вещества в окрашенном растворе (концентрационная колориметрия) разработан на основе  закона Бугера-Ламберта-Бера  В этих методах измеряют световые потоки,  прошедшие через раствор, коэффициент пропускания или оптическую плотность. Нижние границы   концентраций, определяемых с помощью колориметров, в зависимости от рода вещества составляют  10-3 ¸ 10-8 моль/л.

Приборы, используемые в концентрационной колориметрии, имеют общее название - колориметры; их подразделяют на субъективные (визуальные) и объективные (фотоэлектроколориметрические). ФЭК используют в  клинической практике,  в частности,  для измерения насыщения крови кислородом,  то  есть для определения количества оксигемоглобина.  Соответствующие приборы называют оксигемометрами или оксигемографами.

Рассеяние света

Рассеянием света называют явление, при котором распространяющийся в среде световой пучок отклоняется по всевозможным направлениям.

Необходимое условие для возникновения рассеяния света — наличие оптических неоднородностей, т. е., в частности, областей с иным, чем основная среда, показателем преломления.

Рассеяние света возникает на оптических неоднородностях среды. Различают два основных вида таких неоднородностей:

1) мелкие инородные частицы в однородном прозрачном веществе. Такие среды являются мутными: дым (твердые частицы в газе), туман (капельки жидкости в газе), взвеси, эмульсии и т. п. Рассеяние в мутных средах называют явлением Тиндаля;

2) оптические неоднородности, возникающие в чистом веществе из-за статистического отклонения молекул от равномерного распределения (флуктуации плотности). Рассеяние света на неоднородностях этого типа называют молекулярным, например рассеяние света в атмосфере.

Уменьшение интенсивности света вследствие рассеяния, как и при поглощении, описывают показательной функцией

I = I0е –ml      (24.10)

где m — показатель рассеяния (натуральный).

При совместном действии поглощения и рассеяния света ослабление интенсивности также является показательной функцией

I = I0е –l      (24.11)

где  — показатель ослабления (натуральный). Как нетрудно видеть,  = m + k

Рэлей установил, что при рассеянии в мутной среде на неоднородностях, приблизительно меньших 0,2, (. — длина волны света), а также при молекулярном рассеянии интенсивность рассеянного света обратно пропорциональна четвертой степени длины волны (закон Рэлея):

I ~ 1/4      (24.12)

Это означает, что из белого света веществом, например в точке Д (рис. 24.3), будут преимущественно рассеиваться голубые и фиолетовые лучи (направление А), а красные — проходить в направлении Б падающего света. Аналогичное явление наблюдается и в природе: голубой цвет неба — рассеянный свет, красный цвет заходящего Солнца — изменение спектра белого света из-за значительного рассеяния голубых и фиолетовых лучей в толще атмосферы при наклонном падении (см. пояснение к рис. 22.3).

Меньшее рассеяние красных лучей используют в сигнализации: опознавательные огни на аэродромах, наиболее ответственный свет светофора — красный, и т. п. Инфракрасные лучи рассеиваются еще меньше. На рис. 24.4 изображены две фотографии пейзажа: на левой, снятой обычным методом, туман сильно ограничил видимость; на правой, снятой в инфракрасном излучении на специальной пластинке, туман не мешает, он оказался прозрачным для более длинных волн.

Если взвешенные частицы велики по сравнению с длиной волны, то рассеяние не соответствует закону Рэлея (24.12) — в знаменателе дроби будет стоять 2. Рассеянный свет теряет свою голубизну и становится белее. Так, пыльное небо городов кажется нам белесым в противоположность темно-синему небу чистых морских просторов.

Направление рассеянного света, степень его поляризации, спектральный состав и т. д. приносят информацию о параметрах, характеризующих межмолекулярное взаимодействие, размерах макромолекул в растворах, частиц в коллоидных растворах, эмульсиях, аэрозолях и т. д. Методы измерения рассеянного света с целью получения такого рода сведений называют нефелометрией, а соответствующие приборы — нефелометрами.

Еще один тип рассеяния света, названный комбинационным рассеянием, был открыт в 1928 г. Г. С. Ландсбергом и Л. И. Мандельштамом в Москве и одновременно Ч. В. Раманом в Индии. Это явление заключается в том, что в спектре рассеяния помимо несмещенной линии, соответствующей частоте падающего света, появляются новые линии, частоты которых  представляют собой комбинацию частоты падающего света 0 и частот i. (i = 1, 2, ...) колебательных или вращательных переходов рассеивающих молекул:

 = 0 ± i.      (24.13)

Комбинационное рассеяние можно рассматривать как неупругое соударение квантов с молекулами. При соударении квант может отдать молекуле или получить от нее только такие количества энергии, которые равны разностям двух ее энергетических уровней. Если при столкновении с квантом молекула переходит из состояния с энергией Е' в состояние с энергией Е" (Е" > Е'), то энергия фотона после рассеяния станет равной h0 - Е, где Е = Е" - Е'. Соответственно частота кванта уменьшится на 1 = E/h — возникает спутник с большей длиной волны, который условно называют «красным». Если первоначально молекула находилась в состоянии с энергией Е", она может перейти в результате соударения с фотоном в состояние с энергией Е', отдав избыток энергии Е = Е" - Е' кванту. В результате энергия кванта станет равной h0 + Е и частота увеличится на 1 — возникает спутник с меньшей длиной волны, называемый «синим». Рассеяние кванта h0 может сопровождаться переходами молекулы между различными вращательными или колебательными уровнями Е', Е", Е'" и т. д. В результате возникает ряд симметрично расположенных спутников.

С помощью метода комбинационного рассеяния определяются собственные частоты колебаний молекулы; он позволяет также судить о характере симметрии молекулы. Спектры комбинационного рассеяния настолько характерны для молекул, что с их помощью осуществляется анализ сложных молекулярных смесей. Спектроскопия комбинационного рассеяния дает информацию, аналогичную получаемой инфракрасной спектроскопией, но имеет то преимущество, что позволяет работать с водными растворами молекул, используя видимый свет, для которого растворитель прозрачен.

Направление рассеянного  света,  степень  его  поляризации, спектральный состав  и  другое приносят информацию о параметрах, характеризующих межмолекулярное взаимодействие,  размерах макромолекул в растворах,  частиц в коллоидных растворах,  эмульсиях, аэрозолях, форме частиц и так далее. Методы измерения рассеянного света с целью получения такого  рода сведений называют нефелометрией,  а соответствующие приборы - нефелометрами.

  1.  

 

450          500           550           600     

 

 

100

 

 

 

 

 

 

 

50

 

 

 

 

 

 

 0

 

 

1,0

 

 

 

 

 

 

0,5

 

 

 

 

 

 

 

 

0,0

 

l

П, %

 

D

Рис.1. Спектр поглощения  раствора KMnO4.

, нм.

D,

отн. ед.

С, М

D,

отн. ед.

С, М

1

2

3

4

    Рис. 24.3

 а)

 б)

Рис. 24.4

          Рис. 24.1

← Предыдущая
Страница 1
Следующая →

Файл

лабораторная работа№19 2014.doc

лабораторная работа№19 2014.doc
Размер: 378.5 Кб

.

Пожаловаться на материал

Лабораторная работа. Методом наименьших квадратов построить калибровочный график. Определить молярную экстинкцию красителя на одной длине волны и найти неизвестную концентрацию вещества.

У нас самая большая информационная база в рунете, поэтому Вы всегда можете найти походите запросы

Искать ещё по теме...

Похожие материалы:

Вопросы к задаче по хирургии. Вариант №12

Какой клинический синдром имеет место у данного больного? Классификация заболевания. План дополнительного обследования больного. Значение рентгенологических и эндоскопических методов в диагностике основного заболевания и его осложнений. Объем консервативных мероприятий и цель их проведения у данного больного? Ответ к задаче по хирургии. Ответ на вопрос

Лесоводство

Функции и социальная роль леса. Экосистема леса. Лесоводство и задачи лесоводства. Использование лесов. Лесной фитоценоз. Древостои. Факторы лесооброзования. Задачи лесной экологии. Отношение древесных пород. Леса России.

Энергоэффективность светодиодных светофоров

Светофоры предназначены для поочередного пропуска участников движения через определенный участок улично-дорожной сети, а также для обозначения опасных участков дорог.

Социально-экономическое развитие страны и его особенности. Николай 1

XIX столетие занимает особое место в истории России. С его началом страна вступила в новый этап развития. Зарождение декабризма, В промышленности капиталистическая мануфактура вытесняла вотчинные и посессионные предприятия

Общественные отношения, возникающие в сфере причинения вреда жизни и здоровью гражданина

Курсовая работа. Объектом исследования являются общественные отношения, возникающие в сфере причинения вреда жизни и здоровью гражданина, а также способ их защиты в современном гражданском законодательстве на территории Российской Федерации.

Сохранить?

Пропустить...

Введите код

Ok