Азот и фосфор, уравнения реакций

Арендный блок

Уравнения реакций для заучивания

Тема «Азот и фосфор»

Методы получения аммиака:

Промышленный: N2 + 3H2 = 2NH3 (t0, p, катализатор – Fe)

Лабораторный: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Аммиак – комплексообразователь:

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

Окисление аммиака:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (термическое окисление)

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (каталитическое окисление – Pt или Cr2O3)

Разложение солей аммония:

Обычно получается аммиак и кислота (например: NH4Cl = NH3 + HCl)

Исключения:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NH4NO2 = N2 + 2H2O (метод получения азота в лаборатории)

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O  (опыт «Вулканчик»)

Реакции NO2 (бурый газ) c водой:

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Реакции NO2 (бурый газ) c щелочами:

2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O

4NO2 + 4KOH + O2 = 4KNO3 + 2H2O

Получение азотной кислоты:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (катализатор – Pt)

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Знать, как реагирует азотная кислота с металлами в зависимости от концентрации и активности металла.

Знать, как разлагаются нитраты.

Метод получения фосфора:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

Фосфор реагирует с щелочами!!!!!!

4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2

Уравнения реакций для заучивания

по теме «Углерод и кремний»

Гидролиз карбидов

А) Карбиды кальция и магния при гидролизе образуют ацетилен:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Б) Карбиды алюминия и бериллия (Be2C) при гидролизе образуют метан:

Al4C3 + 12 H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

Газификация каменного угля:

8000С:   С + H2O (пар) ↔ CO + H2 (синтез-газ)

Конверсия метана водяным паром:

CH4 + H2O (пар) ↔ CO + 3H2 (синтез-газ)

Реакция углекислого газа с магнием (горение магния в углекислом газе!!!):

CO2 + 2Mg = 2MgO + C  (t0)

Термическое разложение карбонатов (кроме щелочных металлов):

BaCO3 = BaO + CO2 (t0)

Термическое разложение гидрокарбонатов (всех):

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (t0)

Кремний не реагирует с водородом!!!

Si + H2 → невозможно

При гидролизе силицидов получается силан:

Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4

Силан самовоспламеняется на воздухе:

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

Кремний реагирует с щелочами!!!

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 (t0)

Оксид кремния не реагирует с водой!

SiO2 + H2O → невозможно

Оксид кремния реагирует с плавиковой кислотой!!!

SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O

Оксид кремния вытесняет летучий оксид из карбонатов:

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 (реакция лежит в основе производства стекла)

← Предыдущая
Страница 1
Следующая →

Скачать

Все реакций для заучивания вместе.doc

Все реакций для заучивания вместе.doc
Размер: 32.5 Кб

Бесплатно Скачать

Пожаловаться на материал

Уравнения реакций для заучивания по химии. Тема «Азот и фосфор». Аммиак, Оксид кремния, азотная кислота, получение фосфора.

У нас самая большая информационная база в рунете, поэтому Вы всегда можете найти походите запросы

Искать ещё по теме...

Похожие материалы:

Экзаменационные билеты по Физике 7 класс

Образовательный процесс. Компетентностно-ориентированная направленность современного образовательного процесса

Языковая компетентность Коммуникативная компетентность Образовательный процесс – это целенаправленная деятельность по обучению, воспитанию и развитию личности путем организованных учебно-воспитательных и учебно-познавательных процессов

Реферат На тему: Міжнародне співробітництво в сфері ветеринарної медицини (всесвітня асоціація ветеринарів жінок).

Міжнародне співробітництво в сфері ветеринарної медицини ( всесвітня асоціація ветеринарів жінок) Всесвітня організаціяохорони здоров'я. Регіональні представництва ВООЗ

Объективная истина в теоретическом познании государства и права в правоприменительной деятельности

Принцип объективной истины. Это – выраженное в социалистическом праве требование, согласно которому решение правоприменительного органа должно полно и точно соответствовать объективной действительности.

Генри Дэвид Торо. О гражданском неповиновении

Это эссе было написано в 1848 г. Впервые опубликовано в издававшемся Элизабет Пибоди Журнале эстетики в 1849 г. под названием "Сопротивление гражданскому правительству". Автор рассуждает о том, что люди не должны позволять правительству господствовать над их сознанием и не должны идти ему на уступки, чтобы не стать жертвой несправедливости.

Сохранить?

Пропустить...

Введите код

Ok